1. 緩衝作用（yòng）與緩衝溶液

純水在25℃時（shí）pH值為7.0，但隻要與空氣接觸一段（duàn）時間（jiān），因為吸收二氧（yǎng）化碳而使pH值降到5.5左右。1滴濃鹽酸（suān）(約12.4mol·L-1)加入1升純水中，可使[H+]增加5000倍左右(由（yóu）1.0×10-7增至5×10-4mol·L-1)，若將1滴氫氧化（huà）鈉（nà）溶液(12.4mol·L-1)加到1升（shēng）純水中，pH變化也有3個單位。可見純水（shuǐ）的pH值因加入少量的強酸（suān）或強堿（jiǎn）而發生很大變化。然而，1滴濃鹽酸加入到1升HOAc-NaOAc混合溶液或NaH2PO4-Na2HPO4混合（hé）溶液中，[H+]的（de）增加不到百分之一(從1.00×10-7增至1.01×10-7mol·L-1)，pH值沒有明（míng）顯變化。這種能對（duì）抗外來少量強酸\強堿或稍加稀釋不（bú）引起溶液pH值發生明顯變化的作用叫做緩衝作用；具有緩（huǎn）衝作用的溶液，叫做緩衝（chōng）溶液。

2. 緩衝溶液的組成

緩衝溶液（yè）由足夠濃度的共軛酸堿對組成。其中，能對抗外來強堿（jiǎn）的稱為共軛酸（suān），能對抗（kàng）外來強酸的稱為共軛堿（jiǎn），這一對共軛酸堿通常稱為緩衝對、緩衝劑（jì）或緩（huǎn）衝（chōng）係，常見的（de）緩衝對主要有三種類型。

(1) 弱酸（suān）及其對應的鹽　例如，HOAc-NaOAc(實際上是OAc-)；H2CO3-NaHCO3；H2C8H4O4-KHC8H4O4(鄰苯二甲酸-鄰苯二甲酸（suān）氫鉀)；H3BO3-Na2B4O7(四硼酸鈉水解後產生H2BO-3)。

(2) 多元弱酸的酸式鹽及其對應的次級（jí）鹽，例如，NaHCO3-Na2CO3；NaH2PO4-Na2HPO4；NaH2C5HO7(檸檬酸二氫鈉)-Na2HC6H5O7；KHC8H4O4-K2C8H4O4。

(3) 弱堿及其對應（yīng）的鹽例如NH3-NH+4CL-；RNH2-RNH+3A-(伯胺及其鹽)；Tris-TrisH+A-(三羥甲基（jī）烷及其鹽)。

3. 緩衝容量與緩衝範圍

緩衝容量

緩衝能力的強（qiáng）弱（ruò），可用（yòng）緩衝容量β表示（shì）。緩衝容量也叫緩（huǎn）衝值或緩衝（chōng）指（zhǐ）數。

   對任（rèn）何一（yī）種緩衝溶液的每一個pH值，都有其相應的緩衝量。緩衝容量實（shí）際上是一個微分比，可定義為：使1升緩衝溶液的pH值增高很小一個數值dpH時，需加入的強堿物質的（de）量為db，則db與dpH之比值叫緩衝容（róng）量（liàng），用數學式表示為β=db/dpH緩衝mol·L-1·pH-1。如總（zǒng）濃度(即共軛酸與共軛堿濃度之和)為0.100mol·L-1 pH4.45的HOAc-NaOAc緩衝溶液(即醋酸緩（huǎn）衝溶液)的緩衝容量為0.051(mol·L-1·pH-1)。

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