1. 緩衝作用與緩衝溶液

純水在25℃時pH值為7.0，但隻要與空氣接（jiē）觸一段時間，因為吸收二氧（yǎng）化碳而使pH值降到5.5左右。1滴濃（nóng）鹽酸(約12.4mol·L-1)加入1升純水中，可使[H+]增加5000倍左右(由1.0×10-7增（zēng）至5×10-4mol·L-1)，若將1滴氫氧（yǎng）化鈉溶液(12.4mol·L-1)加到1升純水中，pH變化也有3個單位。可見純水的pH值（zhí）因加入少量的強酸或（huò）強（qiáng）堿而發生很大（dà）變（biàn）化。然而，1滴濃鹽酸加入（rù）到1升HOAc-NaOAc混合溶液或NaH2PO4-Na2HPO4混合溶液中，[H+]的增加不到百分之一（yī）(從1.00×10-7增至（zhì）1.01×10-7mol·L-1)，pH值沒有明顯（xiǎn）變化。這種能對抗外來少量強酸\強堿或稍加稀釋（shì）不引起溶液pH值發生明顯（xiǎn）變化的作用叫做（zuò）緩衝作用；具（jù）有緩衝作用的溶液，叫做緩衝溶液。

2. 緩衝溶液的組成

緩衝溶（róng）液由足夠（gòu）濃度的（de）共軛酸堿對組成。其中，能對抗外來強堿的稱為共軛酸，能對抗外來強酸的稱（chēng）為共軛堿，這（zhè）一對共軛酸堿通（tōng）常稱為緩衝對、緩衝劑（jì）或緩衝（chōng）係，常見的緩衝對主要有三種類型。

(1) 弱酸及其對應的（de）鹽　例如，HOAc-NaOAc(實際上是OAc-)；H2CO3-NaHCO3；H2C8H4O4-KHC8H4O4(鄰苯二甲酸-鄰苯二（èr）甲酸氫鉀)；H3BO3-Na2B4O7(四硼（péng）酸鈉水解後產生H2BO-3)。

(2) 多元弱酸的酸式鹽（yán）及其對應的次級鹽，例如，NaHCO3-Na2CO3；NaH2PO4-Na2HPO4；NaH2C5HO7(檸檬酸二氫鈉)-Na2HC6H5O7；KHC8H4O4-K2C8H4O4。

(3) 弱堿及其對應的鹽例如NH3-NH+4CL-；RNH2-RNH+3A-(伯胺及其鹽)；Tris-TrisH+A-(三羥（qiǎng）甲基烷及其鹽)。

3. 緩衝容量與緩衝範圍

緩衝容量

緩衝能力的強弱，可用（yòng）緩衝容量β表示。緩衝容（róng）量也叫緩（huǎn）衝值或緩衝指數。

   對任何一種（zhǒng）緩衝溶液的每一個pH值，都有其相應的緩衝量。緩衝容量實際上是一個微分比，可定義為：使1升緩（huǎn）衝溶液的pH值（zhí）增高很小一個數值dpH時，需加（jiā）入的（de）強堿物質的量為db，則db與dpH之比值（zhí）叫緩衝容量，用數學式表示為β=db/dpH緩衝mol·L-1·pH-1。如總濃度(即共軛酸（suān）與（yǔ）共軛堿（jiǎn）濃度之和)為0.100mol·L-1 pH4.45的HOAc-NaOAc緩衝溶液(即醋酸緩衝溶液)的緩衝容量為0.051(mol·L-1·pH-1)。

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